We współczesnej chemii stosuje się kilka definicji zasady:

• Zasada Arrheniusa – substancja, która zwiększa stężenie anionów wodorotlenkowych po rozpuszczeniu w wodzie;
• Zasada Brønsteda-Lowry’ego – substancja, która w reakcji z kwasem przyjmuje proton;
• Zasada Lewisa – substancja, która oddaje parę elektronową innej substancji, w reakcji z kwasem.

Najczęściej stosowana jest definicja Brøndsteda- Lowry’ego.Zasady w szerokim znaczeniu obejmują trzy grupy substancji:

• Wodorotlenki metali rozpuszczalne w wodzie: NaOH, Ca(OH)2, itp;
• Nierozpuszczalne w wodzie tlenki lub wodorotlenki, które mogą reagować z kwasem: FeO, Al(OH)3, etc.;
• Inne związki, które po rozpuszczeniu w wodzie wchodzą z nią w reakcję i uwalniają jony wodorotlenkowe: NH3, CH3NH2 itp.

Niektóre z ogólnych właściwości zasad to:

• Mydlany lub śluzowaty dotyk;
• Gorzki smak;
• Przewodnictwo elektryczne;
• Gwałtowna reakcja z substancjami redukowalnymi lub kwaśnymi; żrące działanie na materię organiczną;
• Zmienia na niebiesko czerwony papierek lakmusowy.

Co to jest słaba zasada?

Słabe zasady tylko w części

Kiedy zasada jonizuje, pozostawia za sobą jon OH-, pobierając z wody jon wodorowy. Roztwory słabych zasad mają większe stężenie H+ niż roztwory mocnych zasad.Zasadowość roztworu wodnego określa pH.pH = -log10 pH zasad jest wyższe niż 7,3. Za słabe warunkowo uważa się zasady o pH poniżej 10.Ponieważ zasady są akceptorami protonów, baza otrzymuje z wody jon OH-. Słabe zasady są mniej całkowicie protonowane niż mocniejsze i dlatego mają wyższe stężenie H+ w roztworze. Wyższe stężenie H+ powoduje niższe pH.W roztworze wodnym zasady istnieją w równowadze chemicznej. Położenie równowagi zmienia się w zależności od siły zasady. Im słabsza zasada, tym dalej w lewo przesunięta jest równowaga.Położenie równowagi mierzy się stałą równowagi (Kb). Im bardziej równowaga leży w lewo, tym mniejsza wartość stałej. Słabsze zasady mają więc niższe stałe równowagi.Słabe zasady są słabymi elektrolitami.Zdolność roztworu do przewodzenia prądu zależy od stężenia jonów. Roztwór słabej zasady ma mniej jonów niż roztwór mocnej, dlatego ma mniejsze przewodnictwo elektryczne

• Alanina (C3H5O2NH2);
• Etyloamina (C2H5NH2);
• Dimetyloamina ((CH3)2NH);
• Metyloamina (CH3NH2);
• Glicyna (C2H3O2NH2);
• Trimetyloamina ((CH3)3N);
• Hydrazyna (N2H4).

Co to jest mocna zasada?

Silne zasady całkowicie dysocjują dając jony w roztworze. Mają pH pomiędzy 10 a 14.

Silne zasady są żrące dla żywych tkanek i mogą powodować poważne skutki. Powszechnymi przykładami mocnych zasad są wodorotlenki metali alkalicznych i ziem alkalicznych.

Bardzo silne zasady mogą deprotonować słabe kwaśne grupy C-H nawet przy braku wody.

Silne zasady mają wyższą stałą równowagi, w porównaniu do słabszych.

Silne zasady są wysoce reaktywne. Są dobrymi elektrolitami.

Zdolność roztworu do przewodzenia prądu zależy od stężenia jonów. Silna zasada ma więcej jonów w roztworze niż słaba, więc ma większe przewodnictwo elektryczne.

Przykładami mocnych zasad są:

• Wodorotlenek strontu (Sr(OH)2);
• Wodorotlenek baru (Ba(OH)2);
• Wodorotlenek wapnia (Ca(OH)2);
• Wodorotlenek sodu (NaOH);
• Wodorotlenek cezu (CsOH);
• Wodorotlenek potasu (KOH).

Różnica między słabą zasadą a mocną zasadą

Definicja

Słaba zasada: Słaba zasada to taka, która tylko częściowo dysocjuje dając jony w roztworze.

Mocna zasada: Silna zasada to taka, która w pełni dysocjuje dając jony w roztworze.

Dysocjacja

Słaba zasada: Słabe zasady tylko częściowo dysocjują w roztworze.

Strong Base: Silne zasady w pełni dysocjują w roztworze.

Wartość pH

Weak Base: Słabe zasady mają pH 7,3 – 10.

Strong Base: Silne zasady mają pH 10 – 14.

Wartość Kb

Weak Base: Słabe zasady mają niższe stałe równowagi, w porównaniu z mocnymi.

Strong Base: Silne zasady mają wyższą stałą równowagi, w porównaniu do słabych.

Reaktywność

Słaba Baza: Słabe zasady są mniej reaktywne niż mocne.

Strong Base: Mocne zasady są wysoce reaktywne.

Przewodnictwo elektryczne

Słaba zasada: Roztwór słabej zasady ma mniejsze przewodnictwo elektryczne niż roztwór mocnej zasady.

Strong Base: Roztwór mocnej zasady ma wyższe przewodnictwo elektryczne niż roztwór słabej zasady.

Przykłady

Słaba baza: Przykładami słabych zasad są metyloamina (CH3NH2), glicyna (C2H3O2NH2), trimetyloamina ((CH3)3N), hydrazyna (N2H4) itp.

Silna zasada: Przykładami mocnych zasad są wodorotlenek sodu (NaOH), wodorotlenek cezu (CsOH), wodorotlenek potasu (KOH), wodorotlenek baru (Ba(OH)2), itp.